Varmekapasitet er et mål på hvor mye varme (energi) som må tilføres et stoff for å heve temperaturen i stoffet.

Varmekapasiteten C defineres som forholdet mellom varmen q som tilføres et stoff og den tilsvarende temperaturstigningen ΔT:

C = q/ΔT

Enheten er joule per kelvin, altså J/K.

Varmekapasiteten måles med et kalorimeter

Spesifikk varmekapasitet er varmekapasitet per masseenhet av et stoff. I SI-systemet er enheten joule per kelvin og per kg, J/(K·kg).

Molar varmekapasitet er varmekapasitet dividert med stoffmengde. For de fleste rene grunnstoffer i fast form er denne ca. 25 J/(K·mol). Dette kalles Dulong og Petits lov.

Stoff J/(K · kg)
Uran 117
Bly 129
Gull 129
Sølv 234
Kobber 385
Jern 452
Grafitt 708
Aluminium 896
Natrium 1210
Is 2090
Litium 3390
Glyserol 2390
Etylalkohol 2403
Vann 4183
Luft 1005
Helium 5230
Hydrogen 14 320

Varmekapasiteten er her angitt ved konstant trykk og en temperatur på 20°C.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.