Beryllium absorberer få nøytroner, er kjemisk inert mot brenselmaterialer og kjølemedier, har god varmeledningsevne og brukes blant annet som innkapslingsmateriale for brenselstaver i gasskjølte reaktorer. Ved bestråling med alfa-partikler fra radium omdannes t atomkjernen til karbonisotopen \(\ce{^12_6C}\) under samtidig frigjøring av et nøytron:
\[\ce{^9_4Be + ^4_2He {→} ^12_6C + ^1_0n}\]
På grunn av denne reaksjonen brukes beryllium som nøytronkilde ved laboratorieforsøk, og ved hjelp av denne reaksjonen oppdaget James Chadwick i 1932 nøytronet, og de første kjernereaksjoner med nøytroner ble utført av Enrico Fermi i 1934.
Beryllium er toverdig. De vanlige berylliumsaltene reagerer surt. Kjemisk ligner beryllium mer på aluminium enn magnesium (skråregelen i periodetabellen).
Berylliumhydroksid, Be(OH)2, felles som et hvitt bunnfall når man setter ammoniakk til løsninger av berylliumsalter:
Be2+(aq) + 2OH−(aq) → Be(OH)2(s).
Hydroksidet er løselig seg i syrer under dannelse av Be2+-ioner:
Be(OH)2(s) + 2H3O+(aq) → Be2+(aq) + 4H2O(l)
og i baser under dannelse av beryllationer, [Be(OH)4]2-.
Ved oppvarming til 440 °C omdannes hydroksidet til berylliumoksid BeO.
Av andre berylliumforbindelser kan nevnes det fargeløse, hygroskopiske og lettløselige kloridet, BeCl2, og fluoridet, BeF2, som begge har betydning som mellomprodukt ved fremstilling av berylliummetall.
Kommentarer
Kommentaren din publiseres her. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan.
Du må være logget inn for å kommentere.