Jordalkalimetallene er: beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). De fem første har stabile isotoper og egenskaper ved disse vises i tabellen under. Radium har ingen stabile isotoper og var det siste av jordalkalimetallene som ble oppdaget (i 1898 av Pierre og Marie Curie).

Alle jordalkalimetallene reagerer med oksygengass, nitrogengass, vann og syrer. Reaktiviteten øker nedover i gruppen.

Jordalkalimetallene er grunnstoffene i 2. gruppe i periodesystemet. De står som nummer 2 i hver periode så et atom av et jordalkalimetall har to elektroner mer enn en edelgass.I salter opptrer derfor jordalkaliemetallene som toverdige ioner Me2+. Oksidene er basiske.

Noen fysikalske egenskaper til de stabile jordalkalimetallene

Navn Beryllium Magnesium Kalsium Strontium Barium
atomnummerSymbol 4Be 12Mg 20Ca 38Sr 56Ba
Atomvekt 9,012 24,305 40,078 87,62 137,3
Smeltepunkt i K 1551 922 1112 1042 1002
Kokepunkt i K 3 243 (under trykk) 1363 1757 1657 1910
Ioneradius i pm 34 78 106 127 143
Tetthet i g/mL ved romtemperatur 1,848 1,738 1,55 2,54 3,594
Fordampningsvarmen ΔH i kJ/mol 308,8 128,7 149,95 138,91 150,9
Forekomst i ppm i jordskorpen (volum) 2,6 23 000 41 000 370 500

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.