Jod er lite løselig i rent vann (0,0162 del løselig i 100 deler vann ved 0 grader celsius (°C)), men løseligheten øker betydelig dersom vannet inneholder jodidioner (I–). Dette skyldes dannelse av polyanioner, for eksempel av den enkleste I3– gjennom likevekten:
I2(aq) + I–(aq) → I3–(aq)
Løsningen er mørkebrun.
Jod løser seg gjennom kompleksering i oksygenholdige organiske løsemidler som etanol, eter og aceton. I oksygenfrie løsemidler, for eksempel karbondisulfid, CS2, karbontetraklorid, CCl4 og bensin, løser jod seg med fiolett eller rød farge. Her foreligger jod løst som I2-molekyler.
I en løsning av stivelse gir jod en karakteristisk intens blå farge. Denne reaksjonen kan brukes til å påvise meget små mengder jod. Fargen forsvinner ved oppvarming, men kommer igjen ved avkjøling dersom oppvarmingen ikke har vart for lenge.
Jod er ikke like reaktivt som de lettere halogenene (fluor, klor og brom), men det danner forbindelser med alle grunnstoffene unntatt edelgassene.
Jod er oftest enverdig i sine kjemiske forbindelser med oksidasjonstall −I, for eksempel i jodidene. I forbindelser med elektronegative grunnstoffer som fluor, klor, brom og oksygen, har jod oksidasjonstrinn I, III, V og VII. Eksempler på slike er IBr, ICl3, IF5 og Na5IO6.
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.