van der Waals-binding er en type binding mellom to molekyler som er upolare, det vil si at de ikke er dipolmolekyler.

I et molekyl er elektronene i rask bevegelse, men selv i et upolart molekyl vil elektronene i enkelte øyeblikket være slik fordelt at molekylet er polart. Dette vil kunne påvirke et annet molekyl slik at det polariseres. Dermed er det oppstått en tiltrekning mellom de to, og denne tiltrekningen er det som kalles en van der Waals-binding.

Det er slike bindinger som gjør at et stoff oppbygget av upolare molekyler krystalliserer. Mellom molekyler som inneholder flere elektroner blir van der Waals-bindingene sterkere, og de vil da smelte ved høyere temperatur. Et eksempel er edelgassene. Her øker smeltepunktet fra det letteste helium til det tyngste xenon.

Effekten ble oppdaget av den nederlandske fysikeren Johannes Didrik van der Waals og er oppkalt etter ham.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.