Kjemisk binding, skyldes fordelingen av elektronene i molekylforbindelser, salter og metaller og tiltrekning mellom elektronene (negativt ladd) og atomkjernene (positivt ladd).

Bindingsforholdene i ikke for store molekyler kan beregnes ganske nøyaktig, men resultatene er lite anskuelig, se kvantekjemi. I stedet bruker mange kjemikere to enkle modeller: kovalent binding  (kalles også elektronparbinding) og ionebinding. De to typene er ytterpunkter slik at bindingen i en bestemt forbindelse AB vil avhenge av forskjellen i elektronegativitet mellom A og B. Er forskjellen stor er bindingen tilnærmet ionisk, er forskjellen liten er bindingen kovalent.

Elektronfordelingen i metaller er spesiell, se metallbinding.  I metaller er noen elektroner frie og andre elektroner er lokalisert i kovalente bindinger.

I tillegg kommer tre svake bindinger mellom molekyler: hydrogenbinding, dipol-dipolbinding og van der Waals binding

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.