(av cyan-), salter av hydrogencyanid, HCN, blåsyre, i mange tilfeller svært giftige (se cyanidforgiftning). Alkalicyanidene, f.eks. kaliumcyanid, KCN, og natriumcyanid, NaCN, og jordalkalicyanidene, f.eks. kalsiumcyanid, Ca(CN)2, og bariumcyanid, Ba(CN)2, er løselige i vann og derfor meget giftige. Slike vandige løsninger reagerer sterkt basisk og lukter av blåsyre (bitre mandler).
Fremstilling, egenskaper
Natriumcyanid fremstilles via natriumamid og -cyanamid ved å blåse ammoniakk over en oppvarmet blanding av natrium og trekull. De normale cyanidene av tunge metaller er for det meste tungtløselige, f.eks. sølvcyanid, AgCN. Et unntak er kvikksølv(II)-cyanid, Hg(CN)2 som i vandig løsning forekommer i molekylær form.
Foruten de normale cyanidene eksisterer det tallrike, lettløselige komplekse cyanider (cyanokomplekser). De tungtløselige cyanidene løser seg i overskudd av cyanid. Sølvcyanid f.eks. løser seg i kaliumcyanid under dannelse av det komplekse dicyanoion [Ag(CN)2]–. Komplekse cyanider er langt mindre giftige enn normale cyanider, pga. at CN- ikke lett frigis i løsning. Andre komplekse cyanider er kaliumheksacyanoferrat(II), blodlutsalt og berlinerblått.
Bruk
Man benytter seg av sølv- og gullcyanids evne til å løse seg i alkalicyanid (se over) ved fremstilling av sølv og gull (cyanidekstraksjon). Den sølv- eller gullførende malmen blir behandlet med en løsning av natriumcyanid. Sølv, gull og deres forbindelser går i løsning som cyanokomplekser. Metallisk sølv (hhv. gull) utvinnes ved elektrolyse. Forsølving av metallgjenstander foretas gjerne ved elektrolyse i cyanidløsning. Cyanidene anvendes også for fremstilling av kunstfibrer, legemidler, fargestoffer, plantevernmidler m.m.
De organisk-kjemiske cyanider kalles nitriler.