KCN, hvitt stoff som løser seg lett i vann med basisk reaksjon. Løsninger av kaliumcyanid lukter hvitløk pga. avdamping av hydrogencyanid (blåsyre) som er en meget svak syre (pKa = 9,31). Kaliumcyanid må oppbevares i godt lukkede flasker. Dødelig dose er ca. 0,05 g.

Tilsetning av sterk syre til kaliumcyanid gir blåsyre. Det vil derfor også skje om kaliumcyanid kommer ned i magen hvor det er saltsyre:

CN-(aq) + H3O+(aq) →  HCN(aq) + H2O(l)

Samme reaksjon skjer med luftens karbondioksid som også gir en syre løst i vann (pKa = 6,37).

CN-(aq) + H2O(l) + CO2(aq) → HCO3-(aq) + HCN(aq)

Kaliumcyanid anvendes ved utvinning av sølv og gull, ved galvaniske metoder for forgylling, forsølving, fornikling osv. og til fotografiske formål.

Kaliumcyanid kan destrueres ved å løse stoffet i fortynnet jern(II)sulfatløsning. Da dannes det kaliumheksacyanoferrat(II) som ikke er giftig. Kaliumcyanid kan også destrueres ved å oksidere det til cyanat som deretter kan spaltes ved oppvarming (se cyansyre).

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.