hydrogenperoksid

I fortynnet løsning på 3 % selges hydrogenperoksid til gurgling.
Hydrogenperoksid av . CC BY 2.0
Model av H2O2-molekylet. Oksygenatomene er røde kuler og hydrogenatomene er hvite kuler.
av . Gjengitt med tillatelse

Hydrogenperoksid er en fargeløs forbindelse av to hydrogenatomer og to oksygenatomer (H2O2), til forskjell fra vanlig vann, som har ett oksygenatom (H2O). Hydrogenperoksid avgir lett det ene oksygenatomet. Helt ren hydrogenperoksid er en tyktflytende væske som er uhyre eksplosiv.

Faktaboks

Uttale
hydrogˈenperoksid

Hydrogenperoksid brukes blant annet som blekemiddel. Det er et sterkt oksidasjonsmiddel.

Stoffet er tilgjengelig på apotek som en vannløsning med 3 prosent hydrogenperoksid. Det finnes mer konsentrerte løsninger. Disse bør behandles med stor forsiktighet, da hydrogenperoksid virker kraftig etsende på huden.

Som figuren viser, er ikke det frie H2O2-molekylet plant. O-O-avstanden er 148 pm, H-O-avstanden er 95 pm, H-O-O-vinkelen er 95° og vinkelen H-O-O-H er 120°.

Barrieren som hindrer rotasjon om O-O-bindingen er liten, så i natriumoksalatperhydrat er molekylet plant.

Egenskaper

Hydrogenperoksid dekomponerer lett i hvilken som helst basisk løsning:

2H2O2(aq) →2H2O(l) + O2(g)

Løsningene forhindres fra dekomponering ved tilsetting av stabilisator.

Fremstillingsmetoder

Tidligere ble H2O2 fremstilt av bariumperoksid ved behandling med svovelsyre. Nå fremstilles hydrogenperoksid fra hydrogen og oksygen ved bruk av katalysator.

Bruk

Hydrogenperoksid har tre hovedbruksområder:

Oksidasjonsmiddel

Som et mildt oksidasjonsmiddel brukes H2O2 som blekemiddel for ull, hår, tenner, silke, papir, oppgradering av gamle oljemalerier med svertede blypigmenter med mer. Det brukes også medisinsk som antiseptisk middel, og som oksidasjonsmiddel i kjemisk industri. Fordelen med hydrogenperoksid i denne sammenheng er at reaksjonsproduktene er vann og oksygen.

Reduksjonsmiddel

Som reduksjonsmiddel benyttes H2O2 som «antiklor», det vil si at det fjerner rester av klor eller hypokloritt fra kraftige blekeprosesser. Det brukes videre til storskalaproduksjon av organiske peroksosyrer.

Sammen med natriumpermanganat er hydrogenperoksid brukt som drivstoff for torpedoer og raketter. Det ble brukt under andre verdenskrig sammen med hydrazin som drivstoff i raketter, torpedoer og ubåter.

Grenseverdi for H2O2 i arbeidsmiljøatmosfære er 1,4 mg/m3.

Helsevirkninger

I fortynnet oppløsning, 3 % og mindre, brukes hydrogenperoksid til gurgling og til rensing og desinfeksjon av sår. Virkningen beror på at stoffet avgir oksygen ved kontakt med enzymer (katalase og peroksidase) i vevene. Oksygenet fjerner smusspartikler, oksiderer betennelsesprodukter og dreper mikroorganismer. Hydrogenperoksid blir spaltet i løpet av minutter eller sekunder ved kontakt med levende vev. Fortynnede løsninger av hydrogenperoksid kan bare lagres i noen måneder.

Også de cellene i kroppen som tar opp og ødelegger bakterier, fagocyttene, benytter seg av hydrogenperoksid for å drepe bakterier som er blitt tatt opp og befinner seg i blærer (lysosomer) inne i cellen. Dette skjer ved hjelp av enzymet peroksid-dismutase, som omdanner peroksid (O2) til H2O2 og oksygen (O2). Dette vil ikke si at hydrogenperoksid er ufarlig når det tilføres utenfra.

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentaren din publiseres her. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg