bariumoksider

Artikkelstart

Bariumoksider er en samlebetegnelse for kjemiske forbindelse som bare består av grunnstoffene barium og oksygen.

Barium danner to alminnelige oksider; bariumoksid, BaO, og bariumperoksid BaO2. Begge er hvite, faste stoffer. Ved oppvarming i luft til 500 °C tar bariumoksid opp oksygen og går over i bariumperoksid etter følgende reaksjonsligning:

BaO + ½O2 = BaO2

Hvis temperaturen økes til over 700 °C, avgir bariumperoksidet det opptatte oksygenet igjen og går tilbake til bariumoksid. Ved å gjenta prosessen, kan man fremstille større mengder rent oksygen. På denne måten ble rent oksygen fremstilt av luft helt frem til begynnelsen av 1900-tallet. Tilsvarende produksjon av oksygen (kalt Brins oksygenprosess) kan gjøres ved å utnytte at peroksidet dannes ved høyt trykk og spaltes igjen ved lavt trykk, temperaturen holdt konstant.

Bariumperoksid er tungt løselig i vann. Det brukes til bleking av silke og strå, i tennsatser sammen med magnesiumpulver for aluminotermiske formål, til avfarging av blyglass, og tidligere også til fremstilling av fortynnede løsninger av hydrogenperoksid. Med vann reagerer bariumoksid meget livlig under sterk varmeutvikling, og løsningen viser sterkt basisk reaksjon. Ved inndamping av løsningen fås bariumhydroksid, Ba(OH)2.

Den mettede, basiske løsningen kalles baryttvann. Baryttvann brukes til påvisning av karbondioksid, CO2, ved at tungt løselig bariumkarbonat felles ut:

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O.

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentaren din publiseres her. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg