Ca(NO3)2, kalksalpeter, fargeløs forbindelse, et viktig gjødselstoff. Ved inndamping av vandig løsning fås Ca(NO3)2·4H2O med fire molekyler krystallvann. Kalsiumnitrat er meget hygroskopisk og vil i luft ta opp nok vann til å gå over i flytende tilstand. Ved oppvarming smelter det ved 40 °C i sitt eget krystallvann og ved videre oppvarming til nitrogendioksid og oksygen: 2 Ca(NO3)2 = 2 CaO + 4 NO2 + O2.
Kalsiumnitrat er et av Norsk Hydros produkter. Det fremstilles ved å løse kalkstein, CaCO3, i salpetersyre: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2. Det ferdige produktet med 13 vektprosent nitrogen ble opprinnelig markedsført under navn av Norgesalpeter. Den mørke fargen skyldtes at forurensninger fra kalksteinen fulgte med over i produktet. Nå blir forurensningene fjernet ved filtrering, og handelsvaren er et fullstendig hvitt, kornet produkt som markedsføres under betegnelsen kalksalpeter. Det inneholder 15,5 vektprosent nitrogen.
I fjøs og stall med kalkvegger danner det seg litt etter litt hvite skorper av kalsiumnitrat. Det skyldes at ammoniakk frigjort fra urin og råtnende proteiner blir oksidert av nitratbakterier (nitrobacter) til salpetersyre, såkalt nitrifikasjon, som ved reaksjon med kalkveggene gir kalsiumnitrat. I salpeterplantasjene ble dette tidligere utnyttet til fremstilling av kalsiumnitrat.
Kalsiumnitratets betydning som gjødselstoff skyldes først og fremst det høye nitrogeninnholdet. Kalsium er også nødvendig for at plantene skal vokse. I alminnelighet inneholder jorden tilstrekkelig med kalsiumforbindelser for dette formål. Kalsiuminnholdets betydning ligger i å nøytralisere syrer som finnes i jordbunnen. Se kalking.
Tilsetting av kalsiumnitrat i betong viser seg å kunne fremskynde størkning, forsinke korrosjonsdannelse og øke fastheten i materialet på lang sikt.