Stoffmengde er mengden av et stoff angitt i mol, symbol n. mol er en antallsenhet som dusin. Ett dusin er 12 entiteter. Ett mol er like mange entiteter av et eller annet som det er atomer i eksakt 12 g av isotopen karbon-12. Dette antallet atomer er bestemt eksperimentelt se avogadrokonstanten,  NA. En tilstrekkelig nøyaktig verdi til bruk i praksis er NA =  6,022 · 1023 entiteter. Hvilken entitet det er, må angis.

Grunnenhet

Stoffmengde er en av syv grunnenheter i SI-systemet. Enheten brukes særlig i kjemiske beregninger basert på en reaksjonsligning fordi stoffene i ligningen reagerer entitet for entitet.

Massen av et stoff i gram eller kilo bestemmes eksperimentelt ved å veie stoffet på en vekt. Stoffmengden i mol kan ikke bestemmes eksperimentelt direkte, men kan beregnes fra massen som vist i eksempelet nedenfor.

Vi har en  sølvlegering og ønsker å vite hvor mange prosent av den som er sølv.

Vi løser 1,00 g legering i salpetersyre, tilsetter en løsning av natriumklorid (NaCl(aq)), og  sølvklorid (AgCl(s)) felles ut (sølvklorid er lite løselig i vann). Vi filtrerer fra sølvkloridet, tørker og veier. Massen av sølvkloridet er: 1,24 g.

Netto ioneligning er: Ag+(aq) + Cl-(ag) → AgCl(s)

Entitetene her er ionene Ag+ og Cl-. Vi ser at ionene reagerer 1 til 1.

Atommassen til Ag: 107,9 g/mol

Atommassen til Cl: 35,45 g/mol

Formelmassen til AgCl:  107,9 g/mol + 35,45 g/mol = 143,35 g/mol

Stoffmengde AgCl: (1,24 g)/(143,35 g/mol) = 8,5804 mmol

Masse Ag i 8,5804 mmol = (8,5804 mmol)·(107,9 g/mol) = 0,9258 g

Prosent sølv i sølvlegeringen: 100*0,9258 g/1,24 g = 93,3 %

 

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.