Stoffmengde er mengden av et stoff angitt i mol, symbol n. mol er en antallsenhet som dusin. Ett dusin er 12 entiteter. Ett mol er like mange entiteter av et eller annet som det er atomer i eksakt 12 g av isotopen karbon-12. Dette antallet atomer er bestemt eksperimentelt se avogadrokonstanten,  NA. En tilstrekkelig nøyaktig verdi til bruk i praksis er NA =  6,022 · 1023 entiteter. Hvilken entitet det er, må angis.

Stoffmengde er en av syv grunnenheter i SI-systemet. Enheten brukes særlig i kjemiske beregninger basert på en reaksjonsligning fordi stoffene i ligningen reagerer entitet for entitet.

Massen av et stoff i gram eller kilo bestemmes eksperimentelt ved å veie stoffet på en vekt. Stoffmengden i mol kan ikke bestemmes eksperimentelt direkte, men kan beregnes fra massen som vist i eksempelet nedenfor.

Vi har en  sølvlegering og ønsker å vite hvor mange prosent av den som er sølv.

Vi løser 1,00 g legering i salpetersyre, tilsetter en løsning av natriumklorid (NaCl(aq)), og  sølvklorid (AgCl(s)) felles ut (sølvklorid er lite løselig i vann). Vi filtrerer fra sølvkloridet, tørker og veier. Massen av sølvkloridet er: 1,24 g.

Netto ioneligning er: Ag+(aq) + Cl-(ag) → AgCl(s)

Entitetene her er ionene Ag+ og Cl-. Vi ser at ionene reagerer 1 til 1.

Atommassen til Ag: 107,9 g/mol

Atommassen til Cl: 35,45 g/mol

Formelmassen til AgCl:  107,9 g/mol + 35,45 g/mol = 143,35 g/mol

Stoffmengde AgCl: (1,24 g)/(143,35 g/mol) = 8,5804 mmol

Masse Ag i 8,5804 mmol = (8,5804 mmol)·(107,9 g/mol) = 0,9258 g

Prosent sølv i sølvlegeringen: 100*0,9258 g/1,24 g = 93,3 %

 

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.