stoffmengde

Stoffmengde er mengden av et kjemisk stoff angitt i mol. Symbolet for stoffmengde er n. Enheten mol er en antallsenhet ( likhet med dusin), og er en av grunnenhetene i SI-systemet.

Ett mol er like mange entiteter av ett eller annet som det er atomer i eksakt 12 g av isotopen karbon-12. Dette antallet atomer er bestemt eksperimentelt som avogadrokonstanten, NA. En tilstrekkelig nøyaktig verdi til bruk i praksis er NA = 6,022 · 1023 entiteter. Det må angis hvilken entitet det er snakk om, og dette kan være for eksempel atomer, ioner eller molekyler.

Grunnenhet

Enheten for stoffmengde, mol, er en av de syv grunnenhetene i SI-systemet. Enheten brukes særlig i kjemiske beregninger basert på en reaksjonsligning fordi stoffene i ligningen reagerer entitet for entitet.

Massen av et stoff i gram eller kilo bestemmes eksperimentelt ved å veie stoffet på en vekt. Stoffmengden i mol kan ikke bestemmes eksperimentelt direkte, men kan beregnes fra massen, som vist i eksempelet nedenfor.

Eksempel

Vi har en sølvlegering og ønsker å vite hvor mange prosent av den som er sølv.

Vi løser 1,00 g legering i salpetersyre. Til denne løsningen tilsetter vi en løsning av natriumklorid (NaCl(aq)). Da felles sølvklorid (AgCl(s)) ut, fordi sølvklorid er lite løselig i vann. Vi filtrerer fra sølvkloridet, tørker og veier. Massen av sølvkloridet er 1,24 g.

Netto ioneligning er: Ag+(aq) + Cl(ag) → AgCl(s)

Entitetene her er ionene Ag+ og Cl. Vi ser at ionene reagerer 1 til 1.

Atommassen til Ag: 107,9 g/mol

Atommassen til Cl: 35,45 g/mol

Formelmassen til AgCl: 107,9 g/mol + 35,45 g/mol = 143,35 g/mol

Stoffmengde AgCl i dette forsøket er derfor: (1,24 g)/(143,35 g/mol) = 8,5804 mmol

Masse Ag i 8,5804 mmol = (8,5804 mmol)·(107,9 g/mol) = 0,9258 g

Prosent sølv i sølvlegeringen: 100*0,9258 g/1,24 g = 93,3 %

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentaren din publiseres her. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg