ioneligning

Ioneligning er en kjemisk reaksjonsligning som beskriver en reaksjon mellom ioner.

Eksempel: Dersom en løsning av natriumklorid (med kjemisk formel NaCl) i vann settes til en løsning av sølvnitrat (AgNO₃) i vann, dannes øyeblikkelig et hvitt bunnfall av fast sølvklorid, AgCl. Reaksjonen kan beskrives med ligningen

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Da både natriumklorid og sølvnitrat foreligger i form av ioner i vannet, bør ligningen heller skrives:

Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → Na⁺(aq)+ NO₃⁻(aq) + AgCl(s)

Her viser (aq) at ionene er løst i vann, og (s) viser at sølvklorid er et fast stoff.

Dersom man sløyfer de ionene som opptrer på begge sider av reaksjonspilen, fås ioneligningen:

Cl⁻(aq) + Ag⁺(aq) → AgCl(s)

Alle tre ligningene er balansert, da det er like mange atomer/ioner av hver sort på hver side av pilen. Ionene som ikke deltar i reaksjonen, og som er sløyfet i den balanserte ioneligningen, kalles tilskuerioner.

Kloridioner og sølvioner i en vannløsning vil reagere og danne sølvklorid uansett hvilke forbindelser ionene kommer fra. Kloridionene kan for eksempel stamme fra saltsyre (HCl(aq)), natriumklorid eller hvilket som helst annet løselig klorid.