Ioneligning, kjemisk reaksjonsligning som beskriver en reaksjon mellom ioner. Setter vi f.eks. en løsning av koksalt, NaCl, i vann til en løsning av sølvnitrat, AgNO3, i vann dannes øyeblikkelig et hvitt bunnfall av fast sølvklorid, AgCl. Reaksjonen kan beskrives med ligningen:

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

→ leses som "reagerer og gir"

Da både natriumklorid og sølvnitrat  foreligger i form av ioner i vannet, bør ligningen heller skrives:

Na+(aq) + Cl(aq) + Ag+(aq) + NO3(aq)→ Na+(aq)+ NO3(aq) + AgCl(s)

Sløyfes nå de ioner som opptrer på begge sider av likhetstegnet, fås ioneligningen: Cl(aq) + Ag+(aq)→ AgCl(s).

Alle tre ligningene er balansert da det er like mange atomer/ioner av hver sort på hver side av pilen. (aq) viser at ionene er i vann, og (s) at sølvklorid er et fast stoff. Ionene som ikke deltar i reaksjonen, og som er sløyfet i den balanserte ioneligningen, kalles tilskuerioner.

Kloridioner og sølvioner i en vannløsning, vil reagere og danne sølvklorid uansett hvor ionene kommer i fra. Kloridionene kan f. eks.  stamme fra saltsyre (HCl(aq)), natriumklorid eller hvilket som helst annet løselig klorid.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.