vann med høyt innhold av løste mineralsalter.
Vann som forekommer i naturen, inneholder mange forskjellige kjemiske forbindelser og ioner. Foruten løste gasser som luft og karbondioksid, inneholder vannet en rekke salter og andre forbindelser som det har tatt opp fra fjell og jordsmonn, f.eks. klorider, sulfater og hydrogenkarbonater av natrium, kalsium og magnesium.
Vannets hardhet skriver seg så å si utelukkende fra kalsium- og magnesiumsaltene, og fenomenet manifesterer seg ved utfellinger under koking (kokstein) eller ved dannelse av tungt løselige forbindelser med såpe, som da ikke skummer. Hardt vann er vanligvis bare et problem når grunnvannskilder benyttes i vannforsyningen. I Norge benytter man som oftest overflatevann.
Bløtgjøring av hardt vann
Bløtgjøring av hardt vann innebærer reduksjon av mengden kalsium- og magnesiumioner i vannet ved hjelp av kjemiske metoder.
Den temporære hardheten (forbigående) skyldes kalsiumhydrogenkarbonat, Ca(HCO3)2, og lar seg fjerne gjennom utfelling av karbonat ved koking: Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2 eller ved tilsetting av kalkvann: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O.
Den permanente hardheten opptrer når kalsium og magnesium er knyttet til andre anioner enn hydrogenkarbonat, ofte sulfat. Utfelling av kalsiumkomponenten kan gjøres ved tilsetting av soda: Ca2+ + Na2CO3 = CaCO3 + 2Na+. En kombinasjon av kalkvann og sodaløsning kan derfor brukes til å bløtgjøre hardt vann.
Ved å la vannet passere gjennom et ionebyttermateriale vil både anioner og kationer i vannet skiftes ut. En viktig og tidligere nesten enerådende metode til fullstendig bløtgjøring av vann er destillasjon. Dette er særlig aktuelt ved bløtgjøring av meget hardt vann, og når det stilles spesielt store krav til vannets renhet.
Av andre metoder kan nevnes tilsetning av polyfosfater og organisk substituert fosforsyrling. Virkningen av disse stoffene beror på at de binder kalsium- og magnesiumionene i form av stabile, løselige kompleksforbindelser og på den måten gjør at ionene ikke er reaktive komponenter i løsningen.