mål for en løsnings surhetsgrad. Opprinnelig definert som den negative logaritme til hydrogenionekonsentrasjonen c(H+), dvs. pH = –logc(H+). pH-skalaen går fra 0 til 14. En nøytral løsning har pH = 7, i en sur løsning er pH mindre enn 7, i en basisk løsning større enn 7, alt ved 25 °C. Se hydrogenionet.
PH-verdier kan bestemmes direkte med elektroniske pH-metere som er utstyrt med to elektroder, én målelektrode av glass som settes ned i løsningen som skal bestemmes og en referanseelektrode. pH-verdier kan også bestemmes kolorimetrisk ved hjelp av syre-baseindikatorer (f.eks. pH-papir).
Ph-verdier for et utvalg stoffer
| 1 M saltsyre | 0,0 |
| 0,1 M saltsyre | 1,0 |
| Magesaft | 0,9–1,5 |
| Sitronsaft | 2,3 |
| Alminnelig eddik | 3,1 |
| Sur melk | 4,4 |
| Urin | 5,5–7 |
| Rent vann | 7,0 |
| Blod | 7,32–7,35 |
| Tarmsaft | 8,3 |
| Sjøvann | 8,3 |
| 10 % ammoniakkvann | 11,0 |
| 10 % sodaløsning | 11,3 |
| Mettet kalkvann | 12,3 |
| 1 M natronlut | 14,0 |