Konsentrasjonen av et kjemisk stoff i en løsning er mengde stoff i løsningen per volumenhet. Løsningen kan være en væske eller en gass.

Det finnes ulike måter å gi konsentrasjon på:

  • Molbrøk er antall mol løst stoff dividert med det totale antall mol i løsningen. Eksempel: Hvis en løsning inneholder 1 mol alkohol i 3 mol vann, er alkoholkonsentrasjonen gitt ved molbrøken 1/4.
  • Molalitet er antall mol løst stoff per kg løsemiddel. Eksempel: En løsning som inneholder 3 mol NaCl per kg vann, er 3 molal (3m).
  • Molaritet er antall mol løst stoff i 1 liter løsning. Eksempel:  En løsning som inneholder 4 mol NaCl i 1 liter løsning, er 4 molar (4M). Konsentrasjonen angitt i molar varierer svakt med temperaturen fordi molariteten er knyttet til væskens volum.

Konsentrasjon kan også oppgis i prosent. Da skilles det mellom volumprosent, molprosent og masseprosent

Regnestykker basert på masseprosent eller molprosent for blandinger av ulike løsninger er uproblematiske. 1 kg alkohol og 1 kg vann gir for eksempel 2 kg blanding.

Brukes derimot volumprosent, blir regnestykkene mer komplekse, da volummengder ikke er additive. Dersom for eksempel 1 liter ren alkohol blandes med 1 liter vann, får man noe mindre enn 2 liter blanding. 

Inneholder 100 gram løsning 2 gram salt (NaCl), er konsentrasjonen 2 masseprosent.

Fortynner man 1 desiliter ren alkohol med vann inntil man får 1 liter løsning, inneholder blandingen 10 volumprosent alkohol.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.