En eksoterm prosess er en kjemisk reaksjon eller faseforandring som avgir varme. Det betyr at produktene som dannes i en eksoterm prosess har lavere energi enn reaktantene.

I termodynamisk språkbruk sier vi at forandringen i entalpi er negativ (ΔH < 0).

Et eksempel på en slik reaksjon er fremstilling av ammoniakk, NH3, fra nitrogen og hydrogen:

N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g) ΔH = -92,2 kJmol−1 ved 25 oC.

Dette er en spontan prosess da △G =-16,45 kJ mol-1.

Eksoterme likevekter vil bli forskjøvet mot produktene når temperaturen stiger. Alle forbrenningsreaksjoner er spontane og eksoterme. Sml. endoterm reaksjon.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.