Eksoterm prosess, kjemisk reaksjon eller faseforandring som avgir varme – fysikk. Det betyr at produktene som dannes i en eksoterm prosess har lavere energi enn reaktantene. I termodynamisk språkbruk sier vi at forandringen i entalpi er negativ (ΔH < 0).

Et eksempel på en slik reaksjon er fremstilling av ammoniakk, NH3, fra nitrogen og hydrogen:

N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g) ΔH = -92,2 kJmol−1 ved 25 oC.

Dette er en spontan prosess da △G =-16,45 kJ mol-1.

Eksoterme likevekter vil bli forskjøvet mot produktene når temperaturen stiger. Alle forbrenningsreaksjoner er spontane og eksoterme. Sml. endoterm reaksjon.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.