Entalpifunksjonen blir brukt særleg ved berekningar av prosessar der trykket blir halde konstant, som ved ein faseovergang (smelting, frysing, fordamping, kondensasjon) eller ein kjemisk reaksjon. For ein faseovergang som smelting er forandringa i entalpi, ΔH,lik smeltevarmen, eventuelt fordampingsvarmen.
For ein kjemisk reaksjon blir ofte danningsentalpienoppgitt. Eit døme er danningsentalpien for vatn:
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔH0f = −286 kJ/mol
Her står f for formation, det engelske ordet for danning.
Ein negativ verdi for entalpiforandringa viser at det i denne reaksjonen blir frigjort energi.
Kommentarer
Kommentaren din publiseres her. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan.
Du må være logget inn for å kommentere.