Entalpi er et begrep innen kjemi og termodynamikk som sier noe om mengden varme i et system. Entalpi er en termodynamisk tilstandsfunksjon med symbol H. Den defineres som
H = U + PV
der U er systemets indre energi, P er trykket og V er volumet av systemet.
Entalpifunksjonen brukes særlig ved beregninger av prosesser hvor trykket holdes konstant, som ved en faseovergang (smelting, frysing, fordamping, kondensasjon) eller en kjemisk reaksjon. For en faseovergang som smelting er forandringen i entalpi, ΔH, lik smeltevarmen, eventuelt fordampingsvarmen.
For en kjemisk reaksjon oppgis ofte dannelsesentalpien. Et eksempel er dannelsesentalpien for vann:
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔH0f = −286 kJ/mol
Her står f for formation, det engelske ordet for dannelse.
En negativ verdi for entalpiforandringen viser at i denne reaksjonen frigjøres energi.
Store norske leksikon
Kommentarer
Kommentaren din publiseres her. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan.
Du må være logget inn for å kommentere.