Entalpi er en termodynamisk tilstandsfunksjon med symbol H.
H = U + PV
hvor U er systemets indre energi, P er trykket og V er volumet av systemet.
Entalpifunksjonen brukes særlig ved beregninger av prosesser hvor trykket holdes konstant som ved en faseovergang (smelting, frysing, fordamping, kondensasjon) eller en kjemisk reaksjon. For en faseovergang som smeltning er forandringen i entalpi, ΔH, lik smeltevarmen, eventuelt fordampingsvarmen.
For en kjemisk reaksjon oppgis ofte dannelsesentalpien. Et eksempel er dannelsesentalpien for vann:
H2(g) + ½O2(g) → H2(l) ΔH0f = -286 kJ/mol
(Her står f for formation det vil si det engelske ordet for dannelse). En negativ verdi for entalpiforandringen viser at i reaksjon frigjøres energi.
Kommentarer
Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?
Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.
Du må være logget inn for å kommentere.