Endoterm prosess, kjemisk reaksjon eller faseforandring som forbruker varme – fysikk. I en endoterm reaksjon vil produktene være mer energirike enn reaktantene. I termodynamisk språkbruk sier vi at forandringen i entalpi er positiv (ΔH > 0).

Et eksempel på en spontan, endoterm reaksjon er oppløsning av ammoniumnitrat i vann:

NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq) ΔH = 28,1 kJ mol-1 ved 25 oC.

Reaksjonen er en spontan prosess da ΔG = -4,2 kJ mol-1.

Det er denne reaksjonen som skjer i en kjølepose som brukes ved akutte idrettsskader.

Alle fordampningsreaksjoner, og de fleste smeltereaksjoner, er spontane, endoterme reaksjoner. Se også eksoterm prosess.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.