Endoterm prosess er en kjemisk reaksjon eller faseforandring som forbruker varme. I en endoterm reaksjon vil produktene være mer energirike enn reaktantene. I termodynamisk språkbruk sier vi at forandringen i entalpi er positiv (ΔH > 0).
Et eksempel på en spontan, endoterm reaksjon er oppløsning av ammoniumnitrat i vann:
NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq) ΔH = 28,1 kJ mol-1 ved 25 oC.
Reaksjonen er en spontan prosess da ΔG = -4,2 kJ mol-1.
Det er denne reaksjonen som skjer i en kjølepose som brukes ved akutte idrettsskader.
Alle fordampningsreaksjoner, og de fleste smeltereaksjoner, er spontane, endoterme reaksjoner.
Kommentarer
Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?
Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.
Du må være logget inn for å kommentere.