spontan prosess

Spontan prosess, går av seg selv uten at vi trenger å tilføre energi. En prosess kan være en kjemisk reaksjon som forbrenning eller en faseforandring som en smeltning. Ofte kan det være nødvendig med en liten dytt for å få prosessen til å starte, spontanitet har ikke noe med farten på prosessen å gjøre.

Opprinnelig var det de som trodde at bare en eksoterm reaksjon er spontan, men det gjelder bare ved meget lave temperaturer. Det har vist seg at både entalpiendringen ΔH og entropiendringen ΔS har betydning for om en prosess er spontan eller ikke. Den amerikanske fysiker Josiah Willard Gibbs innførte en størrelse som har fått navn etter ham: gibbsenergien G (på engelsk Gibbs free energy): G = H-TS.

Vi antar at temperaturen T etter prosessen er den samme som før prosessen starter.

Da er ΔG = ΔH-TΔS

Gibbs viste at for en spontan prosess, når trykket og temperaturen er den samme før prosessen starter og etter prosessen er avsluttet, må ΔG < 0

Vi ser at selv om ΔH > 0 (endoterm prosess) kan prosessen være spontan bare temperaturen T er høy nok og ΔS > 0.