Gibbs fri energi, G, er et mål for den delen av energien i en kjemisk reaksjon som er tilgjengelig for å utføre arbeid.

G er definert ved ligningen G = HTS

Her er H systemets entalpi, T er temperaturen målt i kelvin og S er systemets entropi. H er totalenergien, og TS er den delen av energien som ikke er tilgjengelig for å utføre arbeid.

Gibbs fri energi er en sentral størrelse i termodynamikken.

Gibbs fri energi har stor betydning innen kjemien, spesielt på formen:

ΔG = ΔHTΔS

Her er ΔG forskjellen på G før og etter en prosess. Tilsvarende for ΔH og ΔS. Vi forutsetter at temperaturen og trykket er det samme før og etter prosessen.

For en spontan prosess er ΔG < 0.

For en kjemisk reaksjon i likevekt er ΔG = 0

Standard dannelses-gibbsenergi for kjemiske forbindelser (ΔGof) er gitt i tabeller. Fra tabellverdiene kan vi beregne ΔGo for en reaksjon. Vi kan beregne likevektskonstanten K for reaksjonen fra ligningen

ΔGo = – RTlnK

Her er R gasskonstanten.

Vi kan også beregne cellespenningen E fra:

E = –ΔG/nF

Her er F er faradaykonstanten.

Disse ligningene gjør Gibbs fri energi til en av de nyttigste og mest anvendte størrelser i kjemien.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.