KClO3, fargeløst, hvitt, oksiderende fast stoff. Kaliumklorat er forholdsvis lite løselig i vann og spaltes ved oppvarming 2KClO3 = 2KCl + 3O2. Ved tilstedeværelse av brunstein, MnO2, skjer spaltingen ved 150–200 °C. I nærvær av oksiderbare stoffer som svovel, fosfor, sukker o.a. kan kaliumklorat ved oppvarming og/eller ved gnidning, støt og slag eksplodere heftig. Kaliumklorat må derfor behandles med største forsiktighet.

Kaliumklorat anvendes til fremstilling av mindre mengder oksygen ved laboratorieforsøk. Store mengder benyttes i fyrstikkfabrikasjon. Fyrstikkhodene inneholder i tillegg til kaliumklorat svovel (el. antimonsulfid), dekstrin (som klebestoff), glasspulver og fargestoff. Kaliumklorat anvendes også i sprengstoff, knallhetter og i fyrverkeriindustrien, og er til tross for sin giftighet, blitt brukt som munn- og gurglevann.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.