KClO3, fargeløst, hvitt, oksiderende fast stoff. Kaliumklorat er forholdsvis lite løselig i vann og spaltes ved oppvarming 2KClO3 = 2KCl + 3O2. Ved tilstedeværelse av brunstein, MnO2, skjer spaltingen ved 150–200 °C. I nærvær av oksiderbare stoffer som svovel, fosfor, sukker o.a. kan kaliumklorat ved oppvarming og/eller ved gnidning, støt og slag eksplodere heftig. Kaliumklorat må derfor behandles med største forsiktighet.

Kaliumklorat anvendes til fremstilling av mindre mengder oksygen ved laboratorieforsøk. Store mengder benyttes i fyrstikkfabrikasjon. Fyrstikkhodene inneholder i tillegg til kaliumklorat svovel (el. antimonsulfid), dekstrin (som klebestoff), glasspulver og fargestoff. Kaliumklorat anvendes også i sprengstoff, knallhetter og i fyrverkeriindustrien, og er til tross for sin giftighet, blitt brukt som munn- og gurglevann.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.