tiltrekningskrefter mellom upolare molekyler. Mellom polare molekyler oppstår det en elektrostatisk tiltrekning mellom den positive siden i ett molekyl og den negative siden i et annet. Mellom upolare molekyler (f.eks. H2) eller atomer (f.eks. H) er ikke dette mulig, men her vil tilfeldige variasjoner i elektroskyen indusere en tilsvarende variasjon i naboatomer eller -molekyler. Londonkreftene er meget svake mellom små atomer og partikler (jf. de meget lave kokepunkt for H2 og He), men øker med molekylets størrelse og gir styrke til mange plaststoffer. Londonkrefter og krefter mellom polare molekyler omtales samlet som van der Waals-krefter. Se også kjemisk binding.
Navnet skyldes Fritz London, som først forklarte mekanismen.