størrelse i Termodynamikk (varmelære). Kalles også gibbsfunksjonen eller gibbsenergien (på engelsk Gibb´s free energy). Symbol G. Oppkalt etter den amerikanske fysiker Josiah Willard Gibbs.
G er definert ved ligningen: G = H – TS der H er systemets entalpi, T er temperaturen målt i kelvin og S er systemets entropi (et mål for orden i systemet).
Gibbsenergien har stor betydning innen kjemien, spesielt på formen ΔG = ΔH – TΔS hvor ΔG er forskjellen på G før og etter en prosess. Tilsvarende for ΔH og ΔS. Vi forutsetter da at temperaturen og trykket er det samme før og etter prosessen.
For en spontan prosess er ΔG < 0.
For en kjemisk reaksjon i likevekt er ΔG = 0
Standard dannelsesgibbsenergi for kjemiske forbindelser (ΔGof)er gitt i tabeller. Fra tabellverdiene kan vi beregne ΔGo for en reaksjon. Vi kan beregne likevektskonstanten K for reaksjonen fra ligningen
ΔGo = – RTlnK hvor R er gasskonstanten.
Vi kan også beregne cellespenningen, E fra E = –ΔG/nF, der F er faradaykonstanten. Det maksimale arbeide vi kan få fra en prosess er ΔG.
Disse relasjonene gjør gibbs fri energi til en av de nyttigste og mest anvendte størrelser i kjemien.