faradaykonstanten

Faradays konstant er den mengden elektrisitet (elektrisk ladning) som er nødvendig for å skille ut ett mol av et stoff fra en elektrolyttløsning. Symbolet for Faradays konstant er F, og navnet er hentet fra den britiske fysikeren Michael Faraday.

Faktaboks

Også kjent som

F

Ladningen til et elektron kalles elementærladning (e), mens antall elektroner i ett mol er gitt av avogadrokonstanten (NA). Faradays konstant kan da fastsettes lik:

  • F = e NA

Verdien av Faradays konstant ble i 2014 beregnet av CODATA til:

  • F = 96 485,332 89(59) coulomb/mol (C/mol)

Standardavviket er gitt i parentes. Den foreldede enheten faraday tilsvarte verdien av Faradays konstant, og ble avrundet til 96 500 coulomb.

I 2018 bestemte Generalkonferansen for mål og vekt (CGPM) å redefinere grunnenhetene i SI-systemet, slik at de alle kunne baseres på eksakte verdier av naturkonstanter. I den forbindelse ble verdiene av avogadrokonstanten og elementærladningen endret til:

  • NA = 6,022 140 76 × 1023 mol−1 (eksakt)
  • e = 1,602 176 634 × 10−19 coulomb (eksakt)

De nye verdiene gjelder fra 20. mai 2019, og Faradays konstant blir da:

  • F = 96 485,332 123 310 018 4 C/mol (eksakt)

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentaren din publiseres her. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg