kalsiumklorid

Kalsiumklorid er et hvitt fast stoff. Det kan være uten krystallvann (CaCl2) eller som hydrat (CaCl2·6H2O).

Faktaboks

Uttale
kˈalsiumklorˈid

Kalsiumklorid kan fremstilles ved å løse kalsiumkarbonat i saltsyre:

CaCO3(s) + 2H3O+(aq) + 2Cl(aq) + 3H2O(l) → CaCl2·6H2O(s) + CO2(g)

Kalsiumklorid fås som biprodukt ved solvayprosessen for fremstilling av soda:

2NH4Cl(s) + Ca(OH)2 (s) → 2NH3(g) + CaCl2(s) + 2H2O(l)

Vannfritt kalsiumklorid er meget hygroskopisk og brukes som tørremiddel for tørring av væsker og gasser, for å dempe støvplagen på grusveier (veisalt) og i kullgruver for å minske faren for kullstøveksplosjoner.

Reaksjonen mellom vannfritt kalsiumklorid og vann er en sterkt eksoterm prosess:

CaCl2(s) → Ca2+(aq) + Cl(aq)

Reaksjonen brukes derfor i varmepakker. En varmepakke inneholder to pakker: en med vann og en med vannfritt kalsiumklorid. Når innholdet i de to pakkene brytes stiger temperaturen. Vannfritt kalsiumklorid brukes også av samme grunn til opptining av is. Det er godt egnet dels fordi reaksjonen både generer varme, men også fordi kalsiumklorid danner en kuldeblanding som nedsetter frysepunktet for isen.

Kalsiumklorid blir også brukt som blodstillende middel, som legemiddel mot allergier, frostknuter og sykdommer som skyldes kalkmangel.

Kommentarer

Kommentaren din publiseres her. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg