Kalsiumklorid er et hvitt fast stoff.  Det kan være uten krystallvann (CaCl2) eller som hydrat (CaCl2·6H2O).

Kalsiumklorid kan fremstilles ved å løse kalsiumkarbonat i saltsyre:

CaCO3(s) + 2H3O+(aq) + 2Cl(aq) + 3H2O(l) → CaCl2·6H2O(s) + CO2(g)

Kalsiumklorid fås som biprodukt ved solvayprosessen for fremstilling av soda:

2NH4Cl(s) + Ca(OH)2 (s) → 2NH3(g) + CaCl2(s) + 2H2O(l)

Vannfritt kalsiumklorid er meget hygroskopisk og brukes som tørremiddel  for tørring av væsker og gasser, for å dempe støvplagen på grusveier (veisalt) og i kullgruver for å minske faren for kullstøveksplosjoner.

Reaksjonen mellom vannfritt kalsiumklorid og vann er en sterkt  eksoterm prosess:

CaCl2(s) → Ca2+(aq) + Cl(aq)  

Reaksjonen brukes derfor i varmepakker. En varmepakke inneholder to pakker: en med vann og en med vannfritt kalsiumklorid. Når innholdet i de to pakkene brytes stiger temperaturen. Vannfritt kalsiumklorid  brukes også av samme grunn til opptining av is. Det er godt egnet dels fordi reaksjonen både generer varme, men også fordi kalsiumklorid danner en kuldeblanding som nedsetter frysepunktet for isen.

Kalsiumklorid blir også brukt som blodstillende middel, som legemiddel mot allergier, frostknuter og sykdommer som skyldes kalkmangel.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.