CaCl2, fargeløst eller hvitt fast stoff som oftest foreligger som hydratisert CaCl2·6H2O. Det dannes ved å løse kalsiumkarbonat i saltsyre: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2. Kalsiumklorid fås i store mengder som biprodukt ved solvayprosessen for fremstilling av soda: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O.

Vannfritt kalsiumklorid er meget hygroskopisk og ble særlig tidligere mye brukt som tørremiddel i eksikatorer og tårn for tørring av væsker og gasser, for å dempe støvplagen på grusveier (veisalt) og i kullgruver for å minske faren for kullstøveksplosjoner. I blanding med is(vann) gir kalsiumklorid flytende kuldeblandinger med temperaturer helt ned til –50 °C. Kalsiumklorid kan derfor brukes til opptining av is, og til kjølevæske i fryserier. Kalsiumklorid blir også brukt som blodstillende middel, som legemiddel mot allergier, frostknuter og sykdommer som skyldes kalkmangel.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.