Gibbsenergi, størrelse i termokjemi. Kalles også gibbsfunksjonen eller Gibbs fri energi (på engelsk Gibbs free energy). Symbol G. Oppkalt etter den amerikanske fysiker Josiah Willard Gibbs.

G er definert ved ligningen: G = HTS der H er systemets entalpi, T er temperaturen målt i kelvin og S er systemets entropi (et mål for uorden i systemet).

Gibbsenergien har stor betydning innen kjemien, spesielt på formen ΔG = ΔHTΔS hvor ΔG er forskjellen på G før og etter en prosess. Tilsvarende for ΔH og ΔS. Vi forutsetter da at temperaturen og trykket er det samme før og etter prosessen.

For en spontan prosess er ΔG < 0.

For en kjemisk reaksjon i likevekt er ΔG = 0

Standard dannelsesgibbsenergi for kjemiske forbindelser (ΔGof) er gitt i tabeller. Fra tabellverdiene kan vi beregne ΔGo for en reaksjon. Vi kan beregne likevektskonstanten K for reaksjonen fra ligningen

ΔGo = – RTlnK hvor R er gasskonstanten.

Vi kan også beregne cellespenningen, E fra E = –ΔG/nF, der F er faradaykonstanten. Det maksimale arbeide vi kan få fra en prosess er ΔG.

Disse relasjonene gjør gibbsenergien til en av de nyttigste og mest anvendte størrelser i kjemien.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.