Manganater(VII) eller permanganatene er stabile både i fast tilstand og i løsning. Av tilstrekkelig sterke reduksjonsmidler blir de fiolettfargede manganat(VII)ioner i sur løsning redusert til fargeløse mangan(II)ioner, Mn2+:
\[\ce{MnO4^- + 8H^+ + 5e^- -> Mn^2+ + 4H2O}\]
På grunn av fargeforandringen lar reaksjonen seg lett iaktta.
Manganatene(VII) er sterkt oksiderende og har av den grunn blitt brukt for en rekke formål, som desinfeksjonsmiddel og deodorant, for luft- og vannrensning, til bleking av papir og cellulose, som middel mot slangebitt, som motgift mot blåsyre og kaliumcyanid, mot opium, morfin og fosfor, ved organiske synteser og ved redoks-titreringer. Det viktigste manganat(VII) er kaliumsaltet KMnO4, kaliumpermanganat.
Den syren som svarer til manganatene(VII), tetraoksomangan(VII)syren eller permangansyren HMnO4, er hygroskopisk og spaltes heftig ved temperaturer over 3 °C.
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.