Karbonsyre er en svak syre som tidligere ble kalt kullsyre. Molekylformelen for karbonsyre er H2CO3, og strukturformelen er (HO)2C=O.

Når karbondioksid løses i vann, blir løsningen svakt sur. Det skyldes at det dannes litt karbonsyre i vannet (bare ca, 0,2 prosent).

Da det er tilsetning av karbondioksid til vannet som gjør løsningen sur, kaller fortsatt noen karbondioksid for kullsyre eller karbonsyre, slik Antoine Laurent Lavoisier gjorde for mer enn 200 år siden. Han trodde alle syrer inneholdt oksygen, og at det var oksidet som var syren (se syre–base-teori).

Karbonsyre er en svak tobasisk syre:

(1) H2CO3(aq) + H2O(l) ⇋ H3O+(aq) + HCO3(aq)             Ka1 = 2 · 10-4

Her er  HCO3 hydrogenkarbonationet.

(2) HCO3-(aq)) + H2O(l) ⇋ H3O+(aq) +  CO32– (aq)              Ka2 = 5,6 · 10-11

Her er  CO3 karbonationet. Ka1 og Ka2 er to syrekonstanter.

Da man som oftest vet hvor mye karbondioksid som er løst, men ikke hvor mye karbonsyre som er dannet, er det bedre å bruke denne likevekten:

(3) CO2(aq) +2H2O  ⇋ H3O+(aq) + HCO3(aq)                    K= 4,3 · 10-7

Karbonsyre danner to rekker av salter: hydrogenkarbonater og karbonater.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.