Hydrogenkarbonater, salter hvor anionet er HCO3- -ionet. Tidligere kalt bikarbonater eller sure karbonater. 

Faste hydrogenkarbonater er kjent for alkalimetallene (med unntak av litium) og ammonium.

Løsninger av hydrogenkarbonater i vann reagerer svakt basisk (pH = 8,2) pga. reaksjonen

HCO3(aq) → CO2(aq) + OH(aq)

Natriumhydrogenkarbonat, NaHCO3, er tungt løselig i vann og faller ut som bunnfall når karbondioksid innføres i en kald, mettet løsning av natriumhydroksid eller soda:

OH(aq)+ CO2(g) → NaHCO3(s)

Tilsatt sterk syre avgir hydrogenkarbonatene CO2-gass. Tungt løselige karbonater som CaCO3 kan bringes i løsning som hydrogenkarbonat ved reaksjon med karbondioksid:

CaCO3(s)+ H2O(aq) + CO2(g) → Ca2+(aq)+ 2HCO3(aq)

Reaksjonen skjer også i naturen og er den viktigste årsak til at det dannes hardt vann. Ved koking av vannet går reaksjonen i motsatt retning,  og karbondioksidgass avgis og karbonat faller ut. Denne hardhet (temporær hardhet) som skyldes hydrogenkarbonater, kan derfor fjernes ved koking.

Natriumhydrogenkarbonat har vært brukt som middel mot syreoverskudd i magen og blir brukt i bake- og bruspulver, brannslokningsapparater m.m. Ved oppvarming spaltes NaHCO3 til natriumkarbonat Na2CO3.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.