salter hvor anionet er HCO3- -ionet. Tidligere kalt bikarbonater eller sure karbonater. 

Faste hydrogenkarbonater er kjent for alkalimetallene (med unntak av litium) og ammonium.

Løsninger av hydrogenkarbonater i vann reagerer svakt basisk (pH = 8,2) pga. reaksjonen

HCO3(aq) → CO2(aq) + OH(aq)

Natriumhydrogenkarbonat, NaHCO3, er tungt løselig i vann og faller ut som bunnfall når karbondioksid innføres i en kald, mettet løsning av natriumhydroksid eller soda:

OH(aq)+ CO2(g) → NaHCO3(s)

Tilsatt sterk syre avgir hydrogenkarbonatene CO2-gass. Tungt løselige karbonater som CaCO3 kan bringes i løsning som hydrogenkarbonat ved reaksjon med karbondioksid:

CaCO3(s)+ H2O(aq) + CO2(g) → Ca2+(aq)+ 2HCO3(aq)

Reaksjonen skjer også i naturen og er den viktigste årsak til at det dannes hardt vann. Ved koking av vannet går reaksjonen i motsatt retning,  og karbondioksidgass avgis og karbonat faller ut. Denne hardhet (temporær hardhet) som skyldes hydrogenkarbonater, kan derfor fjernes ved koking.

Natriumhydrogenkarbonat har vært brukt som middel mot syreoverskudd i magen og blir brukt i bake- og bruspulver, brannslokningsapparater m.m. Ved oppvarming spaltes NaHCO3 til natriumkarbonat Na2CO3.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.