Elektrolytisk dissosiasjon, spalting av salter og syrer (elektrolytter) i ioner.

En elektrolytt løst i vann vil være mer eller mindre spaltet i ioner. For sterke elektrolytter kan spaltingen (dissosiasjonen) være fullstendig, mens den for svake elektrolytter bare er delvis. Graden av dissosiasjon, dvs. den brøkdel av molekyler som er dissosiert/spaltet, kan bestemmes ved måling av kokepunktet, frysepunktet eller konduktans. Løsemiddelet spiller en stor rolle for dissosiasjonsgraden av en elektrolytt. Et stoff kan i ett løsemiddel opptre som en sterk, i et annet som en svak elektrolytt. Dissosiasjonsgraden er videre avhengig av konsentrasjonen, og øker når konsentrasjonen avtar. Ved fortynning nærmer den elektrolytiske dissosiasjonen seg 100 prosent.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.