Elektrolytisk dissosiasjon er spalting av salter og syrer (elektrolytter) i ioner.

En elektrolytt løst i vann vil være mer eller mindre spaltet i ioner. For sterke elektrolytter er spaltingen (dissosiasjonen) fullstendig, mens den for svake elektrolytter bare er delvis. Graden av dissosiasjon, det vil si den brøkdel av molekyler som er dissosiert/spaltet, kan bestemmes ved måling av kokepunktet (se kokepunktsforhøyelse), frysepunktet (frysepunktdepresjon) eller konduktans.

Løsemiddelet spiller en stor rolle for dissosiasjonsgraden av en elektrolytt. Et stoff kan i ett løsemiddel opptre som en sterk, i et annet som en svak elektrolytt. Dissosiasjonsgraden er videre avhengig av konsentrasjonen, og øker når konsentrasjonen avtar. Ved fortynning nærmer dissosiasjonen 100 prosent.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.