Disproporsjonering, det at et atomslag i en forbindelse eller løsning etter en kjemisk reaksjon opptrer i så vel et høyere som et lavere oksidasjonstrinn, dvs. at det dannes to forbindelser med ulike oksidasjonstall; en hvor atomslaget har høyere oksidasjonstall og en hvor det har lavere. Eksempel: 2 Cu+ → Cu2+ + Cu. Her hadde kobber oksidasjonstall 1+, og disproporsjonerte til oksidasjonstallene 2+ og 0. Andre eksempler er reaksjonen mellom klorgass og vann til klorid og hypokloritt: Cl2 (0) + H2O →HCl (-1) + HOCl (1) og spalting av hydrogenperoksid: H2O2 (-1)→ H2O (-2) + ½ O2 (0). Oksidasjonstallene er her satt i parentes. Vanligvis blir oksidasjonstall angitt med arabiske tall over grunnstoffets symbol (se oksidasjonstall). Et eksempel fra den organiske kjemi er når metanal (formaldehyd) og vann går over til metanol og metansyre: 2HCHO + H2O→ CH3OH + HCOOH.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.