Henryloven sier at mengden av en gass x som kan løses i en væske ved en bestemt temperatur, er proporsjonal med gassens trykk p (partialtrykk) over væsken:

 p =kH x

Her er x molbrøk løst gass og konstanten kH henrykonstanten som oftest ved 25 oC.

Henryloven er ikke eksakt, men er best oppfylt når konsentrasjonen av den løste gassen er liten, altså ved lave trykk.

Henryloven brukes til beregning av gass–væske-likevekter i prosesser for gassrensing eller andre systemer der det er viktig å vite hvordan en komponent fordeler seg mellom en gassfase og en væskefase som er i kontakt med hverandre.

Loven er oppkalt etter den britiske medisiner og kjemiker William Henry (1774–1836).

Henrykonstanten for karbondioksid i vann ved 25 oC er 16000 atm og for nitrogengass 86000 atm.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.