Mengden av en gass som kan løses i en væske ved en bestemt temperatur, er proporsjonal med gassens trykk (partialtrykk) over væsken:  pi =H xi. Konstanten H kalles henrykonstanten.  Henryloven er ikke eksakt, men er best oppfylt når konsentrasjonen av den løste gassen er liten, altså ved lave trykk. Henryloven anvendes bl.a. til beregning av gass–væske-likevekter i prosesser for gassrensing eller andre systemer der det er viktig å vite hvordan en komponent fordeler seg mellom en gassfase og en væskefase som er i kontakt med hverandre. Loven er oppkalt etter den britiske medisiner og kjemiker William Henry (1774–1836).

Henrykonstanten for karbondioksid i vann ved 25 oC er 1600 atm og for nitrogengass 1390 atm.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.