Gilbert Newton Lewis påpekte for ca hundre år siden at åtte elektroner i det ytterste elektronskallet på et atom er en gunstig, stabil elektronfordeling. Et atom kan oppnå åtte elektroner i det ytterste skallet ved å avgi, ta opp eller dele elektroner med naboatomer. Dette kalles oktettregelen. Regelen passer best for atomene fra C i periode 2 til Cl i periode 3 i grunnstoffenes periodesystem. Periode 2 ender med edelgassen neon som har åtte elektroner i ytterste skall og som ikke reagerer med noen stoffer. Det samme er tilfelle for edelgassen argon som er det siste grunnstoffet i periode 3. For mer informasjon se kjemisk binding og valens.