Reaksjonsvarme er varme som frigjøres eller opptas ved en kjemisk reaksjon. Reaksjonsvarmen til en reaksjon er det samme som endringen i entalpi. Dersom en reaksjon frigjør varme, blir entalpien til systemet mindre, det vil si at reaksjonsvarmen er negativ. Symbolet for reaksjonsvarme er ∆H.
Faktaboks
- Uttale
- reaksjˈonsvarme
For å angi reaksjonsvarme brukes termokjemiske ligninger. For eksempel angir ligningen
2H2 + O2⇆ 2H2O + 484 kJ
at når to mol hydrogengass forbinder seg med ett mol oksygengass til to mol vanndamp, blir det utviklet en varmemengde på 484 kJ. Dette kan også betegnes ved ∆H = −484 kJ.
En prosess hvor det utvikles varme, kalles eksoterm. Da er ∆H < 0. Prosesser som krever tilført varme, kalles endoterme og har ∆H > 0.
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.