kjemisk energi

Kjemisk energi er den energien som er bundet i bindingene mellom atomene i en blanding av stoffer som vi studerer. Den kalles ofte indre energi. Vi er opptatt av den delen av den indre energien som frigjøres eller forbrukes i en kjemisk reaksjon eller faseomvandling. En reaksjon eller faseomvandling kalles en prosess. Energien forbrukes eller frigjøres i prosessen ved at bindinger mellom atomene i utgangsstoffene (reaktantene) brytes, da forbrukes energi, og bindinger i produktene dannes, da frigjøres energi. Se Termodynamikk.

I en prosess som foregår i en lukket boks som ikke kan utveksle masse med omgivelsene er det tre former for energi som har betydning. Det er indre energi, varme og arbeid. For prosessen kan man sette opp et energiregnskap. Summen av indre energi, varme og arbeid er den samme før og etter prosessen om temperaturen og trykket i boksen er den samme før og etter prosessen. Varme er den energien som utveksles mellom boksen og omgivelsen på grunn av en temperaturforskjell. Arbeid kan være volumarbeid og/eller elektrisk arbeid. Hvor mye som blir til varme eller arbeid avhenger av hvordan prosessen går. I en forbrenningsreaksjon i en grill vil man ha så mye varme som mulig. For bensin som forbrenner i en motor vil man ha så mye arbeid som mulig. Se spontan prosess.