spalting av en elektrolytt i ioner.
I en vandig løsning vil elektrolytter være mer eller mindre spaltet i ioner. For sterke elektrolytter kan den elektrolytiske dissosiasjon være fullstendig, mens den for svake elektrolytter bare er delvis. Graden av dissosiasjon, dvs. den brøkdel av molekyler som er dissosiert, kan bestemmes ved måling av kokepunktforhøyelse, frysepunktnedsettelse eller konduktans. Løsemiddelets natur spiller en stor rolle for dissosiasjonsgraden av en gitt substans. Et stoff kan i et løsemiddel opptre som en sterk, i et annet som en svak elektrolytt. Dissosiasjonsgraden er videre avhengig av konsentrasjonen, og øker når konsentrasjonen avtar. Ved uendelig fortynning nærmer den elektrolytiske dissosiasjonen seg 100 prosent.