Reaksjonshastighet, i dag kalt reaksjonsfart.

Reaksjonsfarten for et stoff som deltar i en kjemisk reaksjon, v, er forandringen i stoffets konsentrasjon c:  dc/dt:

v = dc/dt

En reaksjons orden blir bestemt ved reaksjonsfartens avhengighet av konsentrasjonen. En reaksjon A = B + C sies å være av 1. orden når reaksjonsfarten v er bestemt ved uttrykket:

v = kc

Reaksjonen A + B = C + D er av 2. orden når

v = kc2

hvor k er en proporsjonalitetsfaktor som kalles fartskonstanten (se aktiveringsenergi). 

Reaksjonsfarten er avhengig av temperaturen så fartskonstanten  k er temperaturavhengig. For de aller fleste reaksjoner øker reaksjonsfarten med temperaturen. For reaksjoner i gassfase eller i løsning kan en temperaturstigning på 10 °C føre til 2–4 ganger så stor reaksjonsfart. En reaksjon vil derfor ved 100 °C kunne forløpe over 210 = 1024 ganger hurtigere enn ved 0 °C. En reaksjon som ved 100 °C forløper på en time, vil ved 0 °C minst trenge 40 døgn.  Tilsetning av en katalysator øker reaksjonsfarten. 

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.