Reaksjonshastighet, i dag kalt reaksjonsfart.

Reaksjonsfarten for et stoff som deltar i en kjemisk reaksjon, v, er forandringen i stoffets konsentrasjon c:  dc/dt:

v = dc/dt

En reaksjons orden blir bestemt ved reaksjonsfartens avhengighet av konsentrasjonen. En reaksjon A = B + C sies å være av 1. orden når reaksjonsfarten v er bestemt ved uttrykket:

v = kc

Reaksjonen A + B = C + D er av 2. orden når

v = kc2

hvor k er en proporsjonalitetsfaktor som kalles fartskonstanten (se aktiveringsenergi). 

Reaksjonsfarten er avhengig av temperaturen så fartskonstanten  k er temperaturavhengig. For de aller fleste reaksjoner øker reaksjonsfarten med temperaturen. For reaksjoner i gassfase eller i løsning kan en temperaturstigning på 10 °C føre til 2–4 ganger så stor reaksjonsfart. En reaksjon vil derfor ved 100 °C kunne forløpe over 210 = 1024 ganger hurtigere enn ved 0 °C. En reaksjon som ved 100 °C forløper på en time, vil ved 0 °C minst trenge 40 døgn.  Tilsetning av en katalysator øker reaksjonsfarten. 

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.