Reaksjonsfart er et mål på hvor fort konsentrasjonen av et stoff endrer seg når det deltar i en kjemisk reaksjon. Tidligere ble den kalt reaksjonshastighet.

Reaksjonsfarten v er altså forandringen i stoffets konsentrasjon c. Matematisk kan dette uttrykkes som den deriverte av konsentrasjonen med hensyn på tiden:

v = dc/dt

En reaksjons orden blir bestemt ved reaksjonsfartens avhengighet av konsentrasjonen. En reaksjon sies å være av 1. orden når reaksjonsfarten v er bestemt ved uttrykket:

v = kc

Reaksjonen er av 2. orden når

v = kc2

Her er k er en proporsjonalitetsfaktor som kalles fartskonstanten eller fartskonstanten (se aktiveringsenergi).

Reaksjonsfarten er avhengig av temperaturen, så fartskonstanten k er temperaturavhengig. For de aller fleste reaksjoner øker farten med temperaturen.

For reaksjoner i gassfase eller i løsning kan en temperaturstigning på 10 °C føre til 2–4 ganger så stor reaksjonsfart. En reaksjon vil derfor ved 100 °C kunne forløpe over 210 = 1024 ganger hurtigere enn ved 0 °C. En reaksjon som ved 100 °C forløper på en time, vil ved 0 °C minst trenge 40 døgn.

Tilsetning av en katalysator kan øke reaksjonsfarten.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.