reaksjonsfart

Reaksjonsfart er et mål på hvor fort konsentrasjonen av et stoff endrer seg når det deltar i en kjemisk reaksjon. Tidligere ble den kalt reaksjonshastighet.

Faktaboks

Uttale
reaksjˈonsfart
Også kjent som

reaksjonshastighet

Reaksjonsfarten v er altså forandringen i stoffets konsentrasjon c. Matematisk kan dette uttrykkes som den deriverte av konsentrasjonen med hensyn på tiden:

v = dc/dt

Ordenen til en reaksjon

En reaksjons orden blir bestemt ved reaksjonsfartens avhengighet av konsentrasjonen. En reaksjon sies å være av 1. orden når reaksjonsfarten v er bestemt ved uttrykket:

v = kc

Reaksjonen er av 2. orden når

v = kc2

Her er k er en proporsjonalitetsfaktor som kalles fartskonstanten eller fartskonstanten (se aktiveringsenergi).

Endring i reaksjonsfarten

Reaksjonsfarten er avhengig av temperaturen, så fartskonstanten k er temperaturavhengig. For de aller fleste reaksjoner øker farten med temperaturen.

For reaksjoner i gassfase eller i løsning kan en temperaturstigning på 10 °C føre til 2–4 ganger så stor reaksjonsfart. En reaksjon vil derfor ved 100 °C kunne forløpe over 210 = 1024 ganger hurtigere enn ved 0 °C. En reaksjon som ved 100 °C forløper på en time, vil ved 0 °C minst trenge 40 døgn.

Tilsetning av en katalysator kan øke reaksjonsfarten.

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentaren din publiseres her. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg