Støkiometri er beregninger basert på en balansert kjemisk reaksjonsligning.
En kjemisk forbindelse er støkiometrisk om molekylformelen for forbindelsen bare inneholder hele tall. For forbindelser hvor det ikke er tilfelle se ikke-støkiometri.
støkiometri
Eksempel
Vi ønsker å vite hvor mye jern vi kan få fra 25,0 g jern(III)oksid ved reduksjon med karbonmonoksid (reaksjonen i en masovn).
Den balanserte reaksjonsligningen er:
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
Vi må først beregne stoffmengde jern(III)oksid (Fe2O3).
- Atommasse Fe: 55,85 g/mol
- Atommasse O: 16,00 g/mol
- Molar masse Fe2O3: (2·55,85 + 3·16,00) g/mol = 159,6 g/mol
- Stoffmengde Fe2O3: 25,0 g/(159,6 g/mol) = 0,1566 mol
Reaksjonsligningen sier at 1 mol jern(III)oksid gir 2 mol jern.
Følgelig får vi 2·0,1566 mol jern = 0,3133 mol jern
Dette er 0,3133 mol·55,85 g/mol = 17,5 g jern
Fra 25,0 g jern(III)oksid får vi 17,5 g jern.
Les mer i Store norske leksikon
Fagansvarlig for Kjemi
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.