Polytrope tilstandsforandringer, foregår i gassmengder som ekspanderer eller komprimeres, f.eks. under stempelbevegelsen i en sylinder. Hvis varme tilføres eller fjernes fra gassmengden, fås forskjellige polytrope tilstandsforandringer. Gassmengdens tilstand er bestemt av 3 størrelser: trykk, p, volum, V, og temperatur, T. Polytrope tilstandsforandringer kan beskrives ved ligningen p · Vn = konstant, konstanten er avhengig av T. n kalles polytropeksponenten. Følgende prinsipielle polytrope tilstandsforandringer er mulige:

1. Isobar: p = konstant, n = 0, V og T varieres, ved kjøling avtar V, ved oppvarming øker V.

2. Isochor: V = konstant, n = ∞, p og T varieres, ved kjøling avtar p, ved oppvarming øker p.

3. Isoterm: T = konstant, n = 1, V og p varieres, kjøling ved kompresjon, oppvarming ved ekspansjon.

4. Adiabat p · Vκ = konstant, n = κ, V, p og T varieres, ingen kjøling eller oppvarming utenfra.

For én-atomige gasser (f.eks. He, Ar) κ = 1,66, for to-atomige gasser (f.eks. O2,N2,H2) κ = 1,40 og for treatomige gasser (f.eks. CO2,SO2) κ = 1,27.

De fleste praktiske polytrope tilstandsforandringer ligger mellom 3 og 4.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.