Polytrope tilstandsforandringer, foregår i gassmengder som ekspanderer eller komprimeres, f.eks. under stempelbevegelsen i en sylinder. Hvis varme tilføres eller fjernes fra gassmengden, fås forskjellige polytrope tilstandsforandringer. Gassmengdens tilstand er bestemt av 3 størrelser: trykk, p, volum, V, og temperatur, T. Polytrope tilstandsforandringer kan beskrives ved ligningen p · Vn = konstant, konstanten er avhengig av T. n kalles polytropeksponenten. Følgende prinsipielle polytrope tilstandsforandringer er mulige:

1. Isobar: p = konstant, n = 0, V og T varieres, ved kjøling avtar V, ved oppvarming øker V.

2. Isochor: V = konstant, n = ∞, p og T varieres, ved kjøling avtar p, ved oppvarming øker p.

3. Isoterm: T = konstant, n = 1, V og p varieres, kjøling ved kompresjon, oppvarming ved ekspansjon.

4. Adiabat p · Vκ = konstant, n = κ, V, p og T varieres, ingen kjøling eller oppvarming utenfra.

For én-atomige gasser (f.eks. He, Ar) κ = 1,66, for to-atomige gasser (f.eks. O2,N2,H2) κ = 1,40 og for treatomige gasser (f.eks. CO2,SO2) κ = 1,27.

De fleste praktiske polytrope tilstandsforandringer ligger mellom 3 og 4.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.