Magnesiumklorid er et hvitt salt som blant annet brukes til fremstilling av magnesium. Kjemisk formel er MgCl2. Magnesiumklorid er hygroskopisk, som betyr at det lett tar opp fuktighet fra luft.

Magnesiumklorid danner flere hydrater: MgCl2 x H2O med x = 2, 4, 6, 8 og 12.

Magnesiumklorid finnes løst i havvann (ca. 0,13 vektprosent), i saltleier i form av carnallitt og i saltsjøer.

Heksahydratet, MgCl2 ·6H2O, er et meget hygroskopisk stoff som smaker bittert. Det er den eneste stabile form mellom −3,4 °C og 116,7 °C. Under –3,4 °C opptrer okta- og dodekahydratet. Over 116,7 °C er tetrahydratet stabilt. Ved 181,5 °C går dette over i dihydratet, som ved fortsatt oppvarming spaltes under dannelse av et oksidklorid:

2MgCl2(s)·2H2O(l) → Mg2OCl2(s) + 2HCl(g) + 3H2O(g)

Fremstilling av vannfritt MgCl2 krever spesielle prosedyrer.

Magnesiumklorid brukes som utgangsmateriale ved elektrolytisk fremstilling av magnesium. Det blir også brukt til fremstilling av magnesiasement og sorelsement. Ved tilsetning av nøytrale fyllstoffer som sagmugg, tremel, høvelspon, korkpulver, asbest, kiselgur og lignende, samt farger, blir magnesiasement brukt til å lage kunstige steiner og fugefrie gulvbelegg (xylolitt, kunstmarmor).

Magnesiumklorid brukes som impregneringsmiddel av tre – for eksempel av jernbanesviller – som middel til å binde støv, antifrostmiddel, brannslokningsmiddel, tilsetning til ull og bomull med mer.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

12. februar skrev Dag Vaula

Innholdet av magnesium er mye mindre enn angitt i artikkelen, ca 1,3 vektpromille.

29. juni svarte Anne Eilertsen

Takk for påpekningen! Feilen er nå rettet. :) Vennlig hilsen Anne i redaksjonen.

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.