lewissyre

Lewissyre er et molekyl eller ion som kan motta et elektronpar. Eksempler på lewissyrer er jodmolekylet (I2), pikrinsyre og aluminiumklorid, AlCl3. En lewisbase er et molekyl eller ion med et ledig elektronpar. Eksempler på lewisbaser er etere, ketoner og benzen og andre aromater. Begrepet er innført av Gilbert N. Lewis.

Bindingen mellom en lewissyre og en lewisbase er i alminnelighet svakere enn normale kjemiske bindinger, men kan i visse tilfeller nærme seg disse i styrke (f.eks. i komplekser mellom tertiære aminer og jod). Bindingen kan enten være lokalisert til to bestemte atomer i de to molekylene, eller være delokalisert som mellom π-elektronsystemene i to aromatiske molekyler. Kompleksmolekyler som er dannet av en lewissyrer/lewisbaser kalles også donor/akseptorpar eller charge-transfer-komplekser. Odd Hassel tok opp studiet av slike molekyler i 1950-årene, og da han mottok Nobelprisen i 1969 valgte han dem som emne for sin Nobelforelesning.

Kommentarer

Kommentaren din publiseres her. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg