Lewissyre, er et molekyl eller ion som kan motta et elektronpar. Eksempler på lewissyrer er jodmolekylet (I2), pikrinsyre og aluminiumklorid, AlCl3. En lewisbase er et molekyl eller ion med et ledig elektronpar. Eksempler på lewisbaser er etere, ketoner og benzen og andre aromater.

Bindingen mellom en lewissyre og en lewisbase er i alminnelighet svakere enn normale kjemiske bindinger, men kan i visse tilfeller nærme seg disse i styrke (f.eks. i komplekser mellom tertiære aminer og jod). Bindingen kan enten være lokalisert til to bestemte atomer i de to molekylene, eller være delokalisert som mellom π-elektronsystemene i to aromatiske molekyler. Kompleksmolekyler som er dannet av en lewissyrer/lewisbaser kalles også donor/akseptorpar eller charge-transfer-komplekser. Odd Hassel tok opp studiet av slike molekyler i 1950-årene, og da han mottok Nobelprisen i 1969 valgte han dem som emne for sin Nobelforelesning.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.