klor(V)syre

klor(V)syre er en kjemisk forbindelse av klor, oksygen og hydrogen. Den kjemiske formelen til klor(V)syre er HClO₃. Klor(V)syre er bare kjent i vandig løsning.

Klor(V)syrens salter, kloratene, fås ved å lede klor ned i en varm basisk løsning, som vist i følgende reaksjonsligning:

3Cl₂ + 6OH^– = ClO₃^– + 5Cl^– + 3H₂O

Av saltene er alkalisaltene særlig viktige. De løser seg i vann og er bestandige ved romtemperatur. Ved oppvarming spaltes de under avgivelse av oksygen. Teknisk fremstilling av kalium- og natriumklorat skjer ved å oksidere de basiske, klorholdige løsningene som dannes ved kloralkalielektrolysen.

Ved å tilsette fortynnet svovelsyre til en løsning av bariumklorat får man en løsning av klor(V)syre:

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HClO₃

Tungt løselig bariumsulfat fjernes fra denne blandingen ved filtrering, slik at man får en fortynnet løsning av klor(V)syre. Ved inndamping i vakuum over konsentrert svovelsyre får man 40 % klor(V)syre, som er et kraftig oksidasjonsmiddel. I vandig løsning forholder klor(V)syre seg som en sterk syre.

Klor(V)syre og kloratene er mer stabile enn klor(I)syre og hypoklorittene. Faste blandinger av klorater eksploderer lett hvis de gnis sammen i morter. Det er ikke ufarlig å eksperimentere med slike blandinger, og man må vise stor forsiktighet i omgang med klorater. Kloratene anvendes i fyrverkeriindustrien, i sprengstoffer og i fyrstikksatsen. Kaliumklorat gir fiolett flamme, strontiumklorat gir rød flamme og bariumklorat gir grønn flamme, for eksempel i fyrverkeri.

Romertallet i parentes i den kjemiske betegnelsen viser til oksidasjonstallet klor har i forbindelsen.