kjemisk likevekt – Store norske leksikon

Enhver kjemisk reaksjon vil etter en viss tid se ut til å stoppe opp, slik at ingen synlig forandring skjer. Da sies reaksjonen å være i kjemisk likevekt.

I virkeligheten reagerer molekylene i utgangstoffene (reaktantene) fortsatt med hverandre og gir fortsatt molekylene i produktene. Samtidig reagerer også produktmolekylene med hverandre og gir molekylene i reaktantene. En kjemisk likevekt er en dynamisk likevekt. På makronivå skjer det ingenting, men på mikronivå reagerer molekylene fortsatt med hverandre.

Ved starten av en reaksjon er bare utgangsstoffene tilstede. Etter hvert dannes det mer og mer av produktene. Produktene reagerer også med hverandre og gir utgangsstoffene. Ved likevekt er reaksjonsfarten mellom utgangstoffene lik reaksjonsfarten mellom produktene.

Eksempel

En enkel kjemisk reaksjon kan beskrives med reaksjonsligningen

A + B ⇆ C + D

Her er A og B reaktantene, mens C og D er produktene.

Støt mellom molekyler A og molekyler B er proporsjonal med produktet av konsentrasjonen av A, c_A, og konsentrasjonen av B, c_B. Reaksjonsfarten fra utgangstoffene kan derfor skrives med uttrykket

k₁ · c_A · c_B

Tilsvarende er reaksjonsfarten fra produktene gitt som

k₂ · c_C · c_D

Her er c_C konsentrasjonen av stoffet C, og c_D konsentrasjonen av stoffet D.

Ved likevekt er de to reaksjonsfartene like store:

k₁ · c_A · c_B= k₂ · c_C · c_D

Dette kalles massevirkningsloven. «Massevirkning» er et gammelt ord; i dag ville loven antagelig ha blitt kalt konsentrasjonsloven.

Massevirkningsloven skrives vanligvis på denne formen:

\[K = \frac{k_1}{k_2} = \frac{c_C \cdot c_D}{c_A \cdot c_B}\]

Her er K = k₁/k₂

K kalles likevektkonstanten. Den varierer med temperaturen.

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.

Du må være logget inn for å kommentere.

Fagansvarlig for Kjemi

Einar Skarstad Egeland

Nord universitet