kinetisk gassteori

Artikkelstart

Kinetisk gassteori er en teori som ble fremsatt av August Krönig i 1856 og Rudolf Clausius i 1857. Begrepet gass ble innført allerede i 1643 av Jan van Helmont, og kommer fra det greske ordet for kaos. Den første modellen av en gass var en statisk modell hvor man antok at molekylene var i en gass fordi det virket frastøtende krefter mellom dem og at de lå i ro.

Faktaboks

Uttale
kinˈetisk gassteori
Etymologi
av kine-

Den kinetiske modellen av en gass bygger på fire antakelser:

  • En gass består av en samling molekyler i kontinuerlig og tilfeldig bevegelse.
  • Gassmolekylene er punkter.
  • Gassmolekylene beveger seg i rette linjer til de kolliderer.
  • Det virker ingen krefter mellom molekylene unntatt når de kolliderer.

En gass som oppfyller disse antagelsene sies å være en idealgass. Fra denne modellen beregnet Krönig og Clausius en tilstandsligning for en slik ideell gass.

Gassmolekylene har stor hastighet, og gjennomsnittsfarten er et uttrykk for gassens temperatur. Gasstrykket skyldes molekylenes støt mot karveggene, Molekylfarten kan beregnes fra gasskonstanten og molekylmassen til molekylene i gassen. Ved 0 °C er hydrogenmolekylenes gjennomsnittsfart 1693 m/s, og oksygenmolekylenes 425 m/s.

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentaren din publiseres her. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg