Begrepet gass ble innført av Jan van Helmont i 1643. Ordet kommer fra det greske ordet for kaos. Den første modellen av en gass var en statisk modell hvor man antok at molekylene var i en gass fordi det virket frastøtende krefter mellom dem og at de lå i ro.

Den kinetiske modell av en gass ble fremsatt av August Krönig i 1856 og Rudolf Clausius i 1857. Den bygger på fire antakelser:

  • En gass består av en samling molekyler i kontinuerlig og tilfeldig bevegelse
  • Gassmolekylene er punkter.
  • Gassmolekylene beveger seg i rette linjer til de kolliderer.
  • Det virker ingen krefter mellom molekylene unntagen når de kolliderer.

En gass som oppfyller disse antagelser sis å være en idealgass. Fra denne modellen beregnet de en tilstandsligning for en slik ideell gass.

Gassmolekylene har stor hastighet, og gjennomsnittsfarten er et uttrykk for gassens temperatur. Gasstrykket skyldes molekylenes støt mot karveggene, Molekylfarten kan beregnes fra gasskonstanten og  molekylmasse for molekylene i gassen. Ved 0 °C er hydrogenmolekylenes gjennomsnittsfart  1693 m/s, og oksygenmolekylenes 425 m/s.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.