Kalsiumsulfat finnes i naturen i store mengder som gips, CaSO4·2H2O, sjeldnere som vannfri anhydritt.

Ved oppvarming til 97 °C avgir gips vann, og CaS04·0,5H2O dannes. Ved videre oppvarming til 200 °C får man CaSO4. Begge disse produktene kan ta opp vann under dannelse av gips. Dersom oppvarmingen skjer opp mot 400 °C er tar stoffet vanskelig opp vann og vi får det som kalles dødbrent gips.

Gips er noe løselig i vann (1 g/l ved 18 °C), og kalsiumsulfat bidrar derfor til det som kalles vannets permanente hardhet (se kalsiumkarbonat). Den permanente hardhet kan ikke fjernes ved koking. Kalsiumsulfat dannes ofte som et hardt belegg i store fyringsanlegg.

Kalsiumsulfat brukes til fremstilling av superfosfat, svovelsyre og som fyllmateriale i glanset papir. Det er gjerne en bestanddel av sement; det brukes til avstøpninger, gipsing av bruddskader m.m.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.