Kalsiumsulfat, finnes i naturen i store mengder som gips, CaSO4·2H2O, sjeldnere som vannfri anhydritt. Ved oppvarming til 97 °C avgir gips vann, og CaS04·0,5H2O dannes. Ved videre oppvarming til 200 °C får man CaSO4. Begge disse produktene kan ta opp vann under dannelse av gips. Dersom oppvarmingen skjer opp mot 400 °C er dette vanskelig (dødbrent gips). Gips er noe løselig i vann (1 g/l ved 18 °C), og kalsiumsulfat bidrar således til det som kalles vannets permanente hardhet (se kalsiumkarbonat). Den permanente hardhet kan ikke fjernes ved koking. Kalsiumsulfat dannes ofte som et hardt belegg i store fyringsanlegg.

Kalsiumsulfat brukes bl.a. til fremstilling av superfosfat, svovelsyre, som fyllmateriale i glanset papir. Det er gjerne en bestanddel av sement; det brukes til avstøpninger, gipsing av bruddskader m.m.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.