Kaliumoksider, fellesbetegnelse på kjemiske forbindelser mellom kalium og oksygen.

Normaloksidet, K2O er fargeløst, det er basisk og reagerer kraftig med vann under dannelse av hydroksid. I luft omdannes det til peroksid og hyperoksid.

Kaliumperoksid, K2O2, er et hvitt stoff som spaltes i vann under oksygenutvikling. I blanding med brennbare stoffer er det ildsfarlig. Anvendes som oksidasjonsmiddel, som blekningsmiddel m.m.

Kaliumhyperoksid, KO2, er et oransjefarget stoff med paramagnetiske egenskaper, dannes ved forbrenning av kalium i luft. Det blir brukt i oksygenmasker for frigjøring av oksygen. Maskene er konstruert slik at luft som utåndes passerer hyperoksidet. Luftens innhold av karbondioksid og fuktighet utløser reaksjonene: 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 og 4KO2 + 2H2O + 4CO2 = 4KHCO3+3O2 slik at frigjort oksygen blir tilgjengelig for den som bærer masken. Slike masker blir brukt i sykehus, u-båter, gruver, romfartøyer osv.

I tillegg er det registrert kaliumoksider med høyere mellomliggende og lavere oksygeninnhold enn de nevnte.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.