Isomorfi, det forhold at stoffer med analog kjemisk sammensetning ofte også viser analoge krystallformer. Isomorfi er et sentralt begrep i krystallkjemien, beskrevet av Eilhard Mitscherlich i 1819. I mineralriket er isomorfi meget utbredt.
isomorfi (krystallografi)
Eksempler på isomorfi
Et kjent eksempel er de to isomorfe rekker av karbonater, aragonitt-rekken med store kationer og kalsitt-rekken med små kationer (se tabell). CaCO3 opptrer altså i to forskjellige modifikasjoner (se polymorfi).
Videre er natriumnitrat (NaNO3) isomorft med kalsitt, mens kaliumnitrat (KNO3) er isomorft med aragonitt, selv om ionene i dette tilfelle ikke har samme ladning (Na+, K+, NO3− er enverdige; Ca2+, CO32− er toverdige). Det viktigste prinsipp ved isomorfe forbindelser er at bindingstypen er den samme og at ionene er av omtrent samme størrelse, men de behøver altså ikke nødvendigvis ha samme ladning. Således er de to feltspater albitt og anortitt isomorfe:
Her ser man samtidig utbytning (koblet substitusjon) av Ca2+ for Na+ og Al3+ for Si4+, idet ionene i hvert par har omtrent samme størrelse, og den totale ladning forblir uforandret.
Isomorf blandbarhet
Betegnelsen isomorfi har også vært brukt mer upresist om isomorfe stoffer som danner blandkrystaller med hverandre (faste løsninger). Riktignok viser isomorfe stoffer ofte fullstendig eller delvis blandbarhet, men dette er ikke alltid tilfelle. For eksempel vil kalsitt og magnesitt danne blandkrystaller i meget liten utstrekning, på grunn av den store forskjellen i ioneradius (se tabell).
Isomorfe stoffer kan altså vise forskjellig grad av isomorf blandbarhet.
Isotypi og diadoki
Isotype eller isostrukturelle forbindelser er uttrykk som brukes om to eller flere stoffer som har analog kjemisk sammensetning og analog krystallstruktur, men som ikke nødvendigvis danner blandkrystaller.
Et annet nyttig begrep er diadoki (eller ionesubstitusjon), som innebærer at to grunnstoffer (ioner) kan gå inn i samme gitterposisjon i en bestemt struktur, selv om det ikke foreligger isotypi. Et eksempel er mineralene sfaleritt (sinkblende, ZnS) og pyrrhotitt (magnetkis, FeS), som har helt forskjellige strukturer, og hvor sink og jern viser diadoki i sfaleritt, men ikke i pyrrhotitt.
Isomorfe rekker
Karbonater av toverdige metaller danner to isomorfe rekker: aragonitt-rekken og kalsitt-rekken.
Aragonitt-rekken (rombisk)
Navn | Formel | Kation-radius (nm)1 | Akseforhold a: b: c |
---|---|---|---|
Witheritt | BaCO3 | 0,147 | 0,594:1:0,740 |
Strontianitt | SrCO3 | 0,136 | 0,609:1:0,723 |
Cerussitt | PbCO3 | 0,135 | 0,608:1:0,721 |
Aragonitt | CaCO3 | 0,118 | 0,622:1:0,720 |
¹ For 9-koordinasjon (kationet er omgitt av ni oksygenatomer)
Kalsitt-rekken (trigonal)
Navn | Formel | Kation-radius(nm)2 | Akseforhold c/a |
---|---|---|---|
Kalsitt | CaCO3 | 0,1 | 0,854 |
Otavitt | CdCO3 | 0,095 | 0,836 |
Rhodokrositt | MnCO3 | 0,083 | 0,818 |
Sideritt | FeCO3 | 0,078 | 0,818 |
Sfærokoboltitt | CoCO3 | 0,075 | 0,81 |
Smithsonitt | ZnCO3 | 0,074 | 0,806 |
Magnesitt | MgCO3 | 0,072 | 0,811 |
² For 6-koordinasjon (kationet er omgitt av seks oksygenatomer)
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.