hydrogenjodid

Ved avkjøling kondenseres hydrogenjodid til en fargeløs væske med kokepunkt −35,4 °C og frysepunkt −50,8 °C. Ved oppvarming over 180 °C vil spaltingsreaksjonen 2HI⇆ I₂ + H₂ skje i økende grad. Hydrogenjodid løses lett i vann som hydrogenjodsyre som er en sterk syre. Saltene kalles jodider. Både som gass og i vannløsning oksideres hydrogenjodid langsomt av luftens oksygen til jod og vann: 4HI + O₂ = 2H₂O + 2I₂. Lys påskynder joddannelsen.

Hydrogenjodid kan fremstilles ved å lede hydrogen og joddamp over en katalysator (platinasvamp) ved temperaturer over 300 °C: H₂ + I₂ = 2HI. En annen metode går ut på å la fosfortrijodid reagere med vann: PI₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HI.

Hydrogenjodid og hydrogenjodsyre blir brukt til fremstilling av uorganiske og organiske jodforbindelser (farmasøytika, desinfeksjonsmidler, jodpreparater) og som reduksjonsmiddel.